Question

9．用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液1L，应当（　　）

• A． 取25.0gCuSO₄•5H₂O溶于1L水中
• B． 取16.0gCuSO₄•5H₂O溶于水，再稀释至1L
• C． 将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16.0g溶于1L水
• D． 取25.0gCuSO₄•5H₂O溶于水，再稀释配成1L溶液

Answer 1

分析 A．硫酸铜晶体溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；
B.16.0gCuSO₄•5H₂O的物质的量小于0.1mol；
C．硫酸铜溶于1L水，所得溶液的体积不是1L；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸铜晶体的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液浓度．

解答 解：A.25.0gCuSO₄•5H₂O的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸铜晶体溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．取16.0gCuSO₄•5H₂O溶于水，再稀释至1L，溶液中硫酸铜的物质的量为：$\frac{16.0g}{250g/mol}$=$\frac{16}{25}$mol＜0.1mol，则溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C.16.0g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸铜溶于1L水，所得溶液浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D.25.0gCuSO₄•5H₂O的物质的量为：$\frac{25.0g}{250g/mol}$=0.1mol，所得溶液浓度为：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法为解答关键，注意溶液体积与水的体积不同，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．