Question

下列关于粒子结构的描述不正确的是（    ）

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

C

解析:

H₂S和NH₃的最外层电子总数均为8个，且它们正负电荷重心不能重合，故为极性分子，A说法正确；HS^－和HCl都只含一个极性键且其电子数均为18，B说法正确；CH₂C1₂分子中的C—H键与C—C1键的键长不等，故不具有对称结构，为极性分子，C说法错误；1个D₂¹⁶O分子中所含中子、质子、电子均为10个，D说法正确。故本题应选C。