Question

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:

(1)NaHA溶液 (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。

(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是 (填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0

①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:  。

 

Answer 1

(1)酸碱性无法确定 (2)B、C (3)①增大 ②增大

(4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)

【解析】(1)HA-是弱酸的酸式酸根离子,既水解又电离,所以酸碱性无法确定。

(2)温度不确定,所以KW不确定,c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,A错;B项遵循电荷守恒,正确;因为加入KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),可知NaHA溶液显弱酸性,所以当溶液显中性时,滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,故c(Na+)＞c(K+),C项正确;混合溶液中c(Na+)+c(K+)＞0.05 mol/L,D项错误。

(3)Ksp=c(Ca2+)×c(A2-),该过程是吸热过程,升温平衡向右移动,所以Ksp增大;滴加少量浓盐酸,A2-与H+结合,使平衡向右移动,所以c(Ca2+)增大。

(4)沉淀转化为更难溶的沉淀:CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)。