Question

3．向一潮湿的容器中通入H₂S和SO₂的混合气体共1mol．充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g．则通入的SO₂和H₂S的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，根据氧化产物和还原产物的质量差与转移电子之间的关系式计算；分情况讨论，如果硫化氢过量计算出硫化氢和二氧化硫的物质的量，再根据二氧化硫过量计算出硫化氢和二氧化硫的物质的量．

解答 解：假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为x，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化产物和还原产物的差32g
2mol                             32g
x                                   8g
x=0.5mol，则二氧化硫的物质的量=1mol-0.5mol=0.5mol，通入SO₂和H₂S的物质的量之比1：1，
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化产物和还原产物的差32g
     1mol                        32g
       y                            8g
y=0.25mol，则硫化氢的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，通入SO₂和H₂S的物质的量之比为1：3，
故选：AC．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，注意这两种物质不是恰好反应，有过量计算，为易错题．