练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列方程式书写错误的是（ ）

    A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O+H3O+

    B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

    C. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

    D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++

    【答案】A

    【解析】A、NaHCO3水解是HCO3－结合水电离出来的H+生成H2CO3，正确的离子方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所以A错误；B、NH4Cl水解是NH4+结合水电离出来的OH－生成NH3·H2O，所以B正确；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C正确；D、HSO3－是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H++SO32—，所以D正确。本题正确答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

    己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.9

    完全沉淀的pH

    9.6

    3.7

    6.8

    (1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

    (2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。

    (3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

    (4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

    (5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

    (6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

    ①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O

    C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小

    D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。

    Ⅰ.实验室制备NH2COONH4

    反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。

    （2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

    Ⅱ.制备实验的改进

    （3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。

    该装置的优点是_______________、________________。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是________________；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。

    Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究

    （4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。

    ①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。

    ②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵___________________。

    （以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL﹣1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3molL﹣1。（以上过程中硫酸始终是浓硫酸，不考虑气体在水中的溶解）试计算：

    （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为________L。

    （2）溶解稀释后，氢离子的浓度为_________molL﹣1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:

    ①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

    ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓

    ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

    硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.3

    33.0

    30.5

    27.0

    I.（问题讨论）

    (1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。

    (2)副产品芒硝的化学式是_______________________。

    (3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。

    II.（组成确定）

    资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);

    ②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

    为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。

    (1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

    A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水

    (2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:

    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

    ②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。

    (3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:

    ①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。

    ②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合价是元素的重要性质，下列物质中含有+7价元素的是（ ）

    A.KClO3B.Na2S2O3C.NaClOD.KMnO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号） → → → → 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。

    A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油

    （3）检查装置②的气密性，方法是 。

    装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。装置④的作用 。

    （4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。

    I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

    II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

    A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

    B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

    C. 元素B、C之间不可能形成化合物

    D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案