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    (10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
    (a)HS－＋H2O??OH－＋H2S
    (b)HS－??H＋＋S2－
    (1)________是电离平衡；________是水解平衡。
    (2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变________(填“大”或“小”)。
    (3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变________(填“大”或“小”)。
    (4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。

    (1)b　a　(2)正反应方向　逆反应方向　大  (3)大　(4)大

    解析(1) (a)HS－＋H2O??OH－＋H2S是水解方程式； (b)HS－??H＋＋S2－是电离方程式；⑵加入Cu2＋后，S2―离子浓度减小，电离平衡正反应方向，水解平衡向逆反应方向移动，c(H＋)变大，⑶加入氢氧化钠固体，c(H＋)变小，电离平衡正向移动，c(S2－)变大；⑷水电离吸热，升高温度，水离子积变大。
    本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。

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    （1）混合溶液的pH=8的原因                                （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

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    （1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c (Na+)－c (A－)＝                      mol·L－1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

    A．NH3·H2O    B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列            （填序号）

     

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