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    4．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（　　）
    A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
    B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
    C．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
    D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

    分析 A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离；
    B．得铁化为铜，都应发生置换反应；
    C．黄泥具有吸附作用，可除杂杂质；
    D．丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫．

    解答 解：A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；
    B．得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，故B正确；
    C．黄泥具有吸附作用，可除杂杂质，故C正确；
    D．丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：

    有关信息：
    ①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡．
    ②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃．
    ⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解．
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ（填装置序号）．
    （3）装置V的作用是吸收未反应完全的氯气，防止空气中的水气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解．
    （4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物化学式为Sn（OH）4或SnO2．
    （5）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的电离方程式：
    Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
    （2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42-．那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：H++OH-=H2O．
    （3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（　　）
    A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（　　）
    A．
    打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好
    B．
    打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀
    C．
    滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体
    D．
    加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，以下叙述中正确的是（　　）
    A．液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3，NH4+，NH2-等微粒
    B．液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个随温度升高而减小的常数
    C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
    D．任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2-）一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
    B．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-a mol•L-1，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
    C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行探究铁与浓硝酸的反应．
    Ⅰ．硝酸性质的探究：
    （1）加热前，铁丝遇浓硝酸没有明显现象，其原因是浓硝酸使铁钝化；
    （2）加热后，B中出现红棕色气体，该反应中硝酸呈现的性质是酸性和氧化性，为防止污染，C中的溶液应为NaOH（填化学式）溶液．
    Ⅱ．产物中铁元素价态的探究：
    （3）提出合理假设：
    假设1：产物中只有+3价铁；
    假设2：产物中只有+2价铁；
    假设3：产物中既有+2价铁也有+3价铁．
    （4）设计实验：
    分别取反应后大试管A中的溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．
    ①若现象为：甲试管没有明显变化，乙试管中溶液变红色，则假设1正确；
    ②若现象为：甲试管中溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化，则假设2正确；
    ③若现象为：若甲、乙试管中均有明显现象发生，则假设3正确．
    （5）实验结果：
    该小组某次实验产物，经检测仅含Fe3+，他们根据B试管中气体颜色逐渐变浅，判断产物中既有NO2也有NO生成，请写出装置A中生成NO反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学用图1所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？否，原因是该反应是可逆反应，反应不能进行完全．
    （4）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．
    （5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
    ①试剂a是饱和碳酸钠，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法③是蒸馏．
    ②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

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