Question

4．已知下表数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
• B． 该溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
• C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液
• D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

Answer 1

分析 A、依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析；
B、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；
C、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH4-5铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液；
D、沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，对沉淀灼烧后氢氧化亚铁变成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁和氧化铜的混合物．

解答 解：A、依据阳离子沉淀的pH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故A正确；
B、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中设物质的量为1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4，故B正确；
C、加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl^-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO₄一种溶质，故C错误；
D、由表中数据知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe₂O₃两种固体的混合物，不含有FeO，故D错误，故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等，注意对题中表格数据的分析应用是解题的关键