(1)在Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中.请用双线桥法标出元素化合价的升降.电子得失和被氧化.被还原的情况．(2)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+.即Fe3+$\stackrel{维生素C}{→}$Fe2+①在此变化中.Fe3+被还原,维生素C是还原剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．（1）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况．
（2）维生素C能使食物中的Fe³⁺转化为F^e2+，即Fe³⁺$\stackrel{维生素C}{→}$Fe²⁺
①在此变化中，Fe³⁺被还原（填氧化或还原，下同）；维生素C是还原剂
②若有1molFe³⁺转化为Fe²⁺，则维生素C失去（填得或失）1mol电子．

分析（1）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，以此解答该题；
（2）Fe³⁺转化为F^e2+，Fe元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，据此分析．

解答解：（1）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向可数目可表示为；
故答案为：；
（2）①Fe³⁺转化为F^e2+，Fe元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂；
故答案为：还原；还原；
②Fe³⁺转化为F^e2+，Fe元素的化合价降低1价，转移1个电子，若有1molFe³⁺转化为Fe²⁺，Fe元素得到1mol电子，所以则维生素C失去1mol电子；
故答案为：失去；1．

点评本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大．

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8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、NO₃^-、Ag⁺		B．	H⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-
	C．	Na⁺、OH^-、Ba²⁺、CO₃^2-		D．	Mg²⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-

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9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在0.1molNaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A
	B．	1.0L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10²³
	C．	7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A
	D．	向仅含0.2molFeI₂的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe²⁺被氧化时，需通入标况下C1₂1.12L

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6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H₂的保护下，使SiCl₄与N₂反应生成Si₃N₄沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

①净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO₂（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N₂的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是5：1．

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13．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO ₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO₂（g）+O ₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO₂（g）和20.0mol O ₂（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO₂的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V₂O₅作催化剂）温度450℃；压强1×10⁵Pa．

	1×10⁵Pa	5×10⁵Pa	10×10⁵Pa	50×10⁵Pa	100×10⁵Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF．
A．容器的压强不变                   B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO ₃的浓度不变         D．C（SO ₂）=C（SO ₃）
E．v 正（SO ₂）=v 正（SO ₃）          F．v 正（SO ₃）=2v 逆（O ₂）
Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（2）若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是0.2mol•L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，15g甲基（-CH₃）所含的中子数为6N_A
	B．	一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N_A
	C．	在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol/L，则Na⁺个数为2N_A
	D．	含4N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的浓度为1mol/L