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    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    C．0.1 mol•L-1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 NA
    D．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数

    分析 A、O2和O3均由氧原子构成；
    B、氦气为单原子分子；
    C、溶液体积不明确；
    D、HCl气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个，故A正确；
    B、氦为2号元素，氦原子的核外有2个电子，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含2mol电子，即2NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；
    D、HCl气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故11.2LHCl气体的物质的量不一定是0.5mol，与22g二氧化碳的分子数不一定相同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，则该温度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大．

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    19．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、E的元素符号依次为S、F； 
    （2）XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （3）Q属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6； 
    （4）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （5）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有4种．
    （3）写出实验室制D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）写出F发生硝化反应产物名称硝基苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（　　）
    A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
    B．若M（甲）＜M（乙），则气体压强：甲＞乙
    C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＞乙
    D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

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    3．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．B是电源的负极
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    C．阳极室中发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
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    B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
    C．混合气体的颜色不再发生变化
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