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    【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    溴水

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH溶液

    溴水

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；

    B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与溴水反应；

    C．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；

    D．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与溴水反应使其褪色。

    A．溴乙烷的消去反应：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除杂，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，选项A正确；

    B．乙醇易挥发，CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，乙烯中含有的杂质是乙醇，乙醇不与溴水反应，故无需除杂，选项B错误；

    C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3-CH2-OH CH2═CH2↑+H2O，同时乙醇和浓硫酸还能发生氧化反应生成二氧化硫气体，故乙烯中含有的杂质有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，选项C正确；

    D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3-CH2-OH CH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，同时乙醇和浓硫酸还能发生氧化反应，生成二氧化硫气体，乙烯中含有的杂质有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能与溴水反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需要用氢氧化钠除去二氧化硫，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】该图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是

    A.a的最高价氧化物对应水化物有两性

    B.b与d组成的化合物不能与水反应

    C.c的单质能与强碱反应生成两种盐

    D.非金属性：c>d>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________（注明试剂、现象）。

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤。

    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

    ①正极反应式为__________。

    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______________。

    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是____________。

    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是

    A. 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

    B. 该装置工作时涉及到的能量形式有3种

    C. 充电时锂离子由右向左移动

    D. 放电时,正极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　 ΔH＝a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1

    则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。

    (2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

    ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：

    写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。

    ②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：

    当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。

    (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：

    ①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。

    ②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

    实验

    编号

    温度

    （℃）

    催化剂用量（g）

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    KMnO4

    溶液褪色平均时间（min）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol·L-1）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol·L-1）

    1

    25

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    12.7

    2

    80

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    a

    3

    25

    0.5

    4

    0.01

    8

    0.2

    6.7

    4

    25

    0

    4

    0.01

    8

    0.2

    b

    下列说法不正确的是

    A.反应速率：v（实验3） > v（实验1）

    B.a<12.7，b>6.7

    C.用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

    D.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：

    问答下列问题：

    (l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。

    (2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。

    残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，

    (3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。

    (4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

    (5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。

    a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚

    (6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol·L-1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3

    B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

    C. 可用装置丙进行过滤操作

    D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

    ⅠⅡⅢ

    A.物质Z的化学计量数 a= 2

    B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

    C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

    D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

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