将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上.一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗.在液滴外沿形成棕色铁锈环(b).如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区.发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C．液滴下的Fe因发生还原反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )

A．液滴中的Cl^-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^－=4OH^-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^-形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e^－=Cu²⁺

解析

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