Question

【题目】航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) △H=－641.6 kJ/mol。下列说法中错误的是 ( )

A. 该反应中肼作还原剂

B. 此情况下，液态肼完全反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据反应的方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到1个电子，所以双氧水是氧化剂。

A、N2H4中氮元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，N2H4是还原剂，选项A正确；

B、由热化学方程式可知，此情况下，液态肼完全反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ，选项B正确；

C、肼(N2H4)分子中既存在N-H极性共价键，也存在N-N非极性键，选项C错误；

D、反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量，选项D正确；

答案选C。