Question

将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示。
提示：Na₂CO₃与盐酸是分步进行的，第一步为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有               (填化学式)。
（2）当到达B点时，产生CO₂的体积为                          mL(标准状况)。
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

Answer 1

（1）NaCl、NaHCO₃ (共2分；答对1个给1分，答错一个不给分)
（2）224 (2分)

试题分析：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，则OA段反应后溶液中溶质为NaCl、NaHCO₃；（2）由c?V可知，AB段消耗的n(HCl)=1mol/L×(35—25)×10^—3L=0.01mol；由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，n(CO₂)=n(HCl)=0.01mol；由n?V_m可知，V(CO₂)=0.224L=224mL；（3）解：
NaHCO₃ + HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑        Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1      1                              1             1
0.01mol  0.01mol                        0.01mol        0.01mol
由n?M可知，m(Na₂CO₃)=1.06g
w(Na₂CO₃)=×100%=63.9%
答：碳酸钠的质量分数为63.9%。