Question

（1）瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为

1：4

．
（2）现有0.284kg质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，则溶液中Na₂SO₄的物质的量为

0.2mol

．
（3）配制250mL2.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积

27.8

mL．

Answer 1

分析：（1）根据m=nM计算二者质量之比；
（2）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算硫酸钠的质量，再根据n=

m

M

计算其物质的量；
（3）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算需要浓硫酸的体积．

解答：解：（1）甲烷与氧气的体积比为1：2，则甲烷与氧气的质量比=1mol×16g/mol：2mol×32g/mol=1：4，
故答案为：1：4；
（2）硫酸钠的质量=248g×10%=24.8g，故硫酸钠的物质的量=

2.48g

142g/mol

=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）令需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：
VmL×18mol/L=250mL×2.0mol/L，
解得V=27.8，
故答案为：27.8．

点评：本题考查摩尔质量、物质的量浓度、质量分数的有关计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．