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    能说明醋酸是弱电解质的是

    A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

    B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

    C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

    D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置的叙述，正确的是

    ① ② ③ ④

    A．装置①可用于制取氨气

    B．装置②可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

    C．装置③可用于测定中和热

    D．装置④可用于制备少量二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )

    A. D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3

    B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

    C. 工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

    D. A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是

    A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）＝v（逆) D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校高一期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：

    ⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X__________，沉淀A___________，沉淀B__________。

    ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

    ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，如果要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校高一期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是( )

    A．+1 B．+2 C．+3 D． +4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将25℃、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL水中（已知水的密度为1.00 g．cm-3），得到密度为1．19 g．cm-3的盐酸。（已知：25℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L．mol-1）

    （1）此盐酸的溶质的质量分数为_____________。

    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。

    （3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol．L-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______mL。

    （4）0．100 mol．L-1的稀盐酸500 mL中含有的氯离子的数目为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    用质量分数为98%，密度为l.84g/cm3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取_________mL浓硫酸，____________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却

    B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

    D．检查250mL容量瓶是否漏水

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处

    F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切

    请据此填写：

    ① 完成上述步骤中的空白处。

    ② 下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏低的是_______________

    a．A 步操作时量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 b．G步操作时仰视溶液的凹液面

    c．D 步操作后容量瓶留有少量的水 d．A步操作，硫酸未冷却即进行C步操作

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