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    16．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达到平衡状态时的标志是（　　）
    A．混合气体的体积恒定不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．混合气体的平均摩尔质量不变
    D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、两边气体计量数相等，所以混合气体的体积一直不变，故A错误；
    B、混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度保持不变，达平衡状态，故B正确；
    C、从反应发生，混合气体的平均摩尔质量一直不变，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有3 种官能团
    B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
    C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上
    D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由中性变为C（OH-）为0.01mol•L-1．
    ①N2的结构式为N≡N．
    ②上述反应的离子方程式为2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，其平均反应速率υ（NO3-）为0.001mol•L-1min-1．
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

    请回答下列问题：
    （1）C的电子式为，C物质中所含化学键类型离子键、非极性共价键．
    （2）引发D、E反应的操作是加入适量KClO3，插上镁条并将其点燃，化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）反应①的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）反应②的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）写出B与G溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式CO2+2H2O+NaAlO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

    （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是可控制反应随时进行，随时停止．
    （3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a、b；
    当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于冰水中，下列情况不变的是BD．
    [已知：二氧化氮气体在温度降低时，有利于部分转化为无色的四氧化二氮（N2O4）气体；
    2NO2?N2O4]
    A．颜色       B．质量    C．气体的平均相对分子质量      D．密度        E．压强
    （4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．外电路中电流方向为X→Y
    B．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片
    C．X极上发生还原反应
    D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞Y

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    8．分子组成为C4H9OH并能发生催化氧化反应但不能得到醛的有机化合物有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    5．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用．E的离子半径是同周期简单离子中最小的．物质甲由D、E、F三种元素组成．
    请回答：
    （1）写出F的离子结构示意图．
    （2）C位于元素周期表第二期第VA族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）甲可用作浊水净化剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）；在消防工业中，与碳酸氢钠饱和溶液（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．
    （4）处理含BO、FO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO2．
    已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-2
    F（s）+O2（g）═FO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=-270.0kJ/mol．
    （5）往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（　　）
    A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g

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