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    二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（　　）
    分析：二氧化硫是酸性氧化物，S元素的化合价为+4价，既具有氧化性，也具有还原性．
    解答：解：A．二氧化硫是酸性氧化物，与碱性氧化物反应生成盐，如SO2+Na2O=Na2SO3，故A不选；
    B．二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，如SO2+2KOH=K2SO3+H2O，故B不选；
    C．二氧化硫与盐酸不反应，故C选；
    D．S元素的化合价为+4价，既具有氧化性，也具有还原性，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，如SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故D选．
    故选CD．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色B、二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成硫酸C、浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气D、浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高一上学期第一次月考化学试题 题型：选择题

    二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质

    A．与氧化钠反应                             B．与氢氧化钾反应

    C．与盐酸反应                                D．不能被氧化成其它物质

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】

    实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是               。

    ③D装置的作用是                          。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

     SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作           。（填“氧化剂”或“催化剂”）

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    （1）酸雨造成的危害是：                             （举一例）。

    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

    【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO2气体是，根据硫原子守恒可知Na2SO3的物质的量也是0.1mol。

    实验二：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO2，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】

    实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是                。

    ③D装置的作用是                           。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

     SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作            。（填“氧化剂”或“催化剂”）

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    （1）酸雨造成的危害是：                              （举一例）。

    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

    【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO2气体是，根据硫原子守恒可知Na2SO3的物质的量也是0.1mol。

    实验二：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO2，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

     

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