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    15．下列对有关“物质的量与摩尔（mol）”的叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是描述微观粒子多少的物理量
    B．物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来
    C．1molO2的质量为32g•mol-1
    D．22.4L H2的物质的量为1mol

    分析 A．摩尔是物质的量的单位；
    B．由m=nM、N=nNA可知，物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来；
    C.1molO2的质量为32g；
    D．氢气不一定处于标况下，22.4L氢气物质的量不一定为1mol．

    解答 解：A．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B．由m=nM、N=nNA可知，物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来，故B正确；
    C．O2的摩尔质量为32g•mol-1，1molO2的质量为32g，故C错误；
    D．温度、压强影响气体摩尔体积，氢气不一定处于标况下，22.4L氢气物质的量不一定为1mol，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=0.054mol•（L•h）-1．
    （2）下列叙述正确的是AD．
    A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高
    D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    （3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
    （4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-242.8KJ/mol
    则反应2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-353.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（　　）
    A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．
    （1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；
    （2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
    （3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl-．
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有强氧化性．有关反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
    Ⅰ．查阅资料：铜的化合物颜色性质如下
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．实验探究：
    （1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
    （2）实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．（填装置代号）
    （3）观察现象，得出结论
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象
    ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
    ②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    （4）问题讨论
    ①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e-═Cu的反应外，还发生的反应为2Cu2++2e-+2Cl-=2CuCl；
    ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸和空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol固体氯化氨中存在离子数小于2NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NA
    C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA
    D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．反应C+H2O═CO+H2，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增加C的量，其正反应速率的变化是不变（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）．
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，以下相同）．
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变，平衡不移动．
    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化需要加入还原剂的是（　　）
    A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

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