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16.人们一般把化学纤维分为人造纤维和合成纤维两大类,通过化学方法将木材等含有天然纤维素的物质加工而成的纤维,称为人造纤维,利用石油、天然气等做原料制成单体,然后再经过化学合成和机械加工等制成的纤维,称为合成纤维.

分析 纤维分天然纤维和化学纤维,天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维,是纺织工业的重要材料来源.化学纤维又可分为合成纤维和人造纤维,合成纤维是由人工合成方法制得的,生产不受自然条件的限制,人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维,据此分析解答.

解答 解:化学纤维又可分为合成纤维和人造纤维,合成纤维是由人工合成方法制得的,生产不受自然条件的限制,人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维,所以通过化学方法将木材等含有天然纤维素的物质加工而成的纤维,称为人造纤维,利用石油、天然气等做原料制成单体,然后再经过化学合成和机械加工等制成的纤维,称为合成纤维,
故答案为:人造纤维;合成纤维.

点评 本题主要考查学生对合成材料的认识.侧重考查学生对人造纤维和合成纤维的特点的认识和区别能力,掌握人造纤维和合成纤维的特征是正确解答此类题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
B.lmolNaHSO4中的阳离子数为2NA
C.通常状况下,lmolNO和0.5molO2在密闭容器中混合,生成NO2分子数为NA
D.制取漂白粉时,标准状况下22.4LC12参加反应,转移电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A.工业上可用铝热反应大规模炼铁B.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
C.Si是重要的半导体材料D.电解熔融MgCl2,可制得金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.能源、环境与生产生活和社会发展密切相关.
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.相关数据如表:
容器
反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH (g)和
1mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)c1c2
平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是cd(填字母).
a.v(CO2消耗=v(CH3OH)生成
b.气体的密度不再随时间改变
c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是bd(填字母).
a.降低温度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器体积
③c1=c2(填“>”“<”或“=”),a=19.6.
④该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$(或2.1);若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)=0.09mol•L-1•s-1
(2)已知反应:2NO2(红棕色)?N2O4(无色)△H<0.将一定量的NO2充入注射器后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小).下列说法正确的是B(填字母).

A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:v<v
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则Tb>Tc

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,在室温下,植物油脂通常呈液态,叫做油.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热,氨水中NH4+浓度减小
B.对2HI(g)?H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅
C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.高压有利于合成氨的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.反应A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.25mol/(L•s),
②v(B)=27mol/(L•min),
③v(C)=0.4mol/(L•s),
④v(D)=36mol/(L•min).
下列有关反应速率的比较中正确的是(  )
A.④>②>③>①B.①>④>②>③C.①>②>③>④D.④>①>③>②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成.其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子.下列说法错误的是(  )
A.Z元素位于第二周期第VIA族
B.可用排水法收集化合物乙
C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y
D.化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5种

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4,按下列流程进行净化,请在流程中的【】中写上合适的试剂,在[]中写上实验操作名称.写出有关反应的化学方程式:

(1)操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸.
(2)操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶.
(3)写出有关的化学方程式:
第②步:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl.
第⑤步:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)操作④所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.

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