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用符号A:质子数;B:中子数;C:核外电子数;D:最外层电子数;填写下列 各空。
(1)原子种类由________决定。      (2 )元素种类由________决定。
(3)相对原子质量由________决定。   (4)核电荷数由________决定
(5)元素的化 合价主要由________决定。 (6)元素的化学性质主要由________决定。 
(1)AB (2)A (3)AB (4)A   5)D  (6)D

试题分析:(1)而具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素,所以原子种类由质子数和中子数决定,答案选AB。
(2)元素是指具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总成,所以元素的种类是由质子数决定的的,答案选A。
(3)由于原子的质量主要是集中在原子核上,所以相对原子质量由质子数和中子数决定,答案选AB。
(4)核电荷数=质子数,则核电荷数由质子数决定,答案选A。
(5)(5)元素的化合价主要由最外层电子数决定的,答案选D。
(6)元素的化学性质主要由最外层电子数决定的,答案选D。
点评:该题上常识性知识的考查,难度不大。记住微粒之间的数量关系,然后灵活运用即可。
练习册系列答案
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在元素周期表中,对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是(  )
A.第2、3周期两元素相差均为8
B.第3、4周期两元素相差均为18
C.第5、6周期两元素相差均为32
D.以上叙述均正确

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是      
 
A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有下列比较中,正确的是        (   )
A.溶解度:NaHCO3 >Na2CO3
B.热稳定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3
C.与水反应的剧烈程度:Li>Na>K>Rb
D.同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,同温同压下产生CO2的体积:Na2CO3>NaHCO3

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由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om16On,在同温同压同体积时,中子数之比 为5:6。求: ⑴m:n值为多少? ⑵18Om16On的质量比是多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示:
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是(   )
A.①②③互为同位素B.①②③是同种元素的三种同位素
C.①②③是三种化学性质不同的微粒D.①②③具有相同的质量数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某微粒用AZRn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是(   )
A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④的最简单氢化物的电子式为               ,结构式                
(2)③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是                (填化学式)。
(3)④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为                          
(4)由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式                  
(5)元素③和元素⑧的氢化物极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,互相靠近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式是                        
(6)用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程:                                 。(7)研究表明:②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体X,其结构中原子的排列为正四面体,请写出X及其同素异形体的名称                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

居室装修用石材的放射性常用作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是(     )
A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
B.RaSO4难溶于水和强酸
C.RaCO3不能与盐酸反应
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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