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    X1和X2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下均增加A的物质的量，下列判断正确的是(　)

    A．X1降低、X2增大　　　　　　 B．X1、X2均降低

    C．X1增大、X2降低　　　　　　 D．X1增大，X2增大

     

    答案：A
    解析：

    		解析：若开始时向容器中放入1molA建立平衡A(g)2B(g)，保持温度和容积不变，在平衡的基础上增加1molA建立新的平衡，建立如下模型，假设将容积扩大1倍进行反应，建立的平衡状态相同，两容器中A的转化率相同，平衡后再将容器压缩一半．由于在压缩的过程中化学平衡向逆向移动，因此A的转化率降低．同理，对于反应2A(g)B(g)，由于在压缩的过程中化学平衡向正向移动，因此A的转化率增大．

    引申：若反应物不止一种，如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变反应物A的用量对A的转化率的影响如何？

    结论：改变反应物的用量对转化率的影响：

    (1)若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量：①若a=b+c，A的转化率不变；②a＞b+c，A的转化率增大；③a＜b+c，A的转化率减小．

    (2)若反应物不止一种，如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)．①若增大A的量，平衡正向移动，A的转化率降低，B的转化率增大；②若按原比例同倍数增加A和B的量，当m+n=p+q时，A、B的转化率均不变，当m+n＜p+q时，A、B的转化率均减小，当m+n＞p+q时，A、B的转化率均增大.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    （1）下列说法一定正确的是
    acdh
    acdh

    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
    减小
    减小
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
    46
    46
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
    1.5L?mol-1
    1.5L?mol-1
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （由大到小排列）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2 O2 SO3 N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 1 Q2=
    39.4    		 X2
    （1）下列说法错误的是
     

    a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
     
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
     
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
     
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
     
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
     
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
     
     
    ②若t 5时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
     
    （由大到小排列）

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬中市高级中学2007－2008届一轮复习化学平衡 题型：013

    X1和X2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的A的转化率，在温度不变的情况下均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    [　　]

    A．

    X1降低、X2提高

    B．

    X1、X2均降低

    C．

    X1提高、X2降低

    D．

    X1提高、X2提高

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