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    【题目】下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是

    ①CH2O、C2H4O2、C6H1206

    ②H2、CO、CH3OH

    ③CH2＝CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

    ④C6H6、 C5H10、C7H6O2

    A.③④B.①②C.①④D.②③

    【答案】A

    【解析】

    碳、氢元素完全燃烧分别生成二氧化碳、水。将各物质组成通式写成CxHyOz，各物质的的值相等，则符合题意。①CH2O、C2H4O2、C6H12O6 的 值分别为（1+0.5-0.5）=1、（2+1-1）=2、（6+3-3）=6，不符合；②H2、CO、CH3OH的值分别为0.5、（1-0.5）=0.5、（1+1-0.5）=1.5，不符合；③CH2＝CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH的值分别为（2+1）=3、（2+1.5-0.5）=3、（3+1.5-1.5）=3，值相同，符合；④C6H6、 C5H10、C7H6O2的值分别为（6+1.5）=7.5、（5+2.5）=7.5、（7+1.5-1）=7.5，值相同，符合；
    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—

    B. 向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

    C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

    D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是( )

    容器（温度）

    0min

    40min

    80min

    120min

    160min

    甲（400℃）

    c(NO)

    2.00 mol/ L

    1.50 mol/ L

    1.10 mol/ L

    0.80 mol/ L

    0.80 mol/ L

    乙（400℃）

    c(NO)

    1.00 mol/ L

    0.80 mol/ L

    0.65 mol/ L

    0.53 mol/ L

    0.45 mol/ L

    丙（T℃）

    c(NO)

    2.00 mol/ L

    1.40 mol/ L

    1.10 mol/ L

    1.10 mol/ L

    1.10 mol/ L

    A.达到平衡状态时，2v正(NO)= v逆(N2)

    B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

    C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

    D.由表格数据可知：T＜400℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn（OH）2

    Pb（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l

    (1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：分别取两份少量滤液1于试管中，一份__________；另一份 ________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

    a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    c．…… 写出c的离子方程式：____________________。

    (2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：

    i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物加水溶解、过滤，滤液再加盐酸酸化至合适pH。

    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。

    ②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

    (3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

    (4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，固体质量减轻m2g。则x=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

    A. a为负极

    B. 熔盐可用KOH溶液代替

    C. d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－

    D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中甲池的总反应式为。

    （1）甲池中负极上的电极反应式为_____________________。

    （2）乙池中石墨电极上电极反应式为_________________________________。

    （3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 _______________。

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

    （4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是( )

    A. 盆烯是苯的一种同分异构体

    B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

    C. 盆烯是乙烯的一种同系物

    D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

    （l）分子结构为正四面体的是：___；

    （2）能使FeCl3溶液显紫色的是：___；

    （3）在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：____；

    （4）1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：___；

    （5）相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（ ）

    A.①单质、③化合物

    B.②碱、⑤氧化物

    C.④碱、⑤含氧化合物

    D.④含氧化合物、③氧化物

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