NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．标准状况下.2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

水溶液中能大量共存的一组离子是

A． NH4+、Ba2+、Br－、CO32－ B． Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+

C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4－ D． Na+、H+、NO3－、HCO3－

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科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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科目：高中化学 来源：2016届河南省林州市高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

（12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O，Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑。限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；

（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是________________；

（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用__ __；

（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为．确定产物中有N。生成的实验现象为；

（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。

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科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（本小题满分14分）

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。

（1）前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。

（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）

A．X的消耗速率与M的消耗速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(Y)与v(M)的比值不变

D．固体的总质量不变

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反应速率

B．M的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量

D．X的质量分数

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

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科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色