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    1．下列各氢化物中，稳定性按由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3

    分析 元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同主族从上往下非金属性依次增强，据此解答．

    解答 解：元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性N＞P＞As，所以氢化物的稳定性为：NH3＞PH3＞AsH3，故选C．

    点评 本题考查了气态氢化物的稳定性，熟悉元素非金属性判断依据是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

    （1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有．
    a．酒精灯     b．烧瓶     c．漏斗     d．烧杯     e．玻璃棒
    （2）装置 A 中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色，写出 B 中发生反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    （3）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案中不合理的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

    已知
    ①
    ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表羟基）
    请回答：
    （1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰．
    a．的反应类型是加成反应．
     b．②的反应试剂和条件是氢氧化钠水溶液、加热．
    c．③的化学方程式是．
    （2）9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1g 白色沉淀，D的结构简式是．
    （3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是．
    （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的
    结构简式是．
    ①%2 含有甲基   ②含有碳碳双键   ③能发生银镜反应    ④属于酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．称取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．已知银有两种天然同位素${\;}_{47}^{107}$Ag和${\;}_{47}^{109}$Ag，银元素的近似相对原子质量是107.8；碘元素只有一种原子${\;}_{53}^{127}$I．某化工厂制造出10t  90%的碘化银（杂质中不含碘和银）用于人工降雨．求：
    （1）产品中含${\;}_{53}^{127}$I多少吨？
    （2）产品中含${\;}_{47}^{107}$Ag多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
    B．反应容器中密度不随时间变化而变化
    C．混合气体颜色深浅保持不变
    D．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．在100mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀．反应后，有硫酸剩余，还需要加入50mL 2mol/L的氢氧化钠溶液才能使得溶液的pH=7．试计算：
    （1）白色沉淀的质量．    
    （2）原来硫酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶
    （2）请将下列各操作按正确的顺序用序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4                      B．反复颠倒摇匀
    C．定容，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线        D．稀释浓H2SO4
    E．恢复至室温，将溶液转入容量瓶            F．洗涤并移液，摇匀
    其正确的操作顺序依次为ADEFCB．
    定容时往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液加入烧杯中会使所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）
    ③未经冷却立即转移到容量瓶并定容会是所配溶液浓度偏大
    ④用量筒量取浓硫酸时仰视会使量取的体积偏大，所配溶液浓度偏大
    ⑤定容若仰视会使浓度偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
    C．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    D．标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

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