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    2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　）
    ①2MoS2＋7O2=(高温)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；
    ③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

    A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中
    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C．H2MoO4是一种强酸
    D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2

    D

    解析试题分析：A、从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，错误；B、碱性氧化物跟酸反应生成盐和水，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，错误；C、由③可知，强酸制弱酸，而且难溶液于水，错误；D、因为MoO3中钼元素显+6价，1molMoO3能得到6mol电子，而1molH2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，正确。
    考点：本题考查化学流程的分析、基本概念、氧化还原反应原理。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
    已知：
    在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
    ①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式                               。
    ②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
    （2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的     性。
    （3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
    ___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
    （1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。
    （2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~ CCl4络合萃取法处理废水。

    ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=________。
    ②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。
    （3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
    C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
    D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

    A．一定被氧化了　　　　B．一定被还原了
    C．既可能被还原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为

    A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+还原反应：2H++2e-＝ H2↑则下列正确的是(    )
    ①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成  氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+   还原反应：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
    ②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分为
    氧化反应：2Cl--2e-＝Cl2↑   还原反应：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
    ③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-   氧化反应：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-＝2Cl-

    A．③ B．②③ C．①② D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程中没有发生氧化还原反应的是

    A．天然气燃烧提供热量
    B．氯水使红色纸张褪色
    C．钢铁制品在空气中被腐蚀
    D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)

    A．化合反应均为氧化还原反应 
    B．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 
    C．金属氧化物均为碱性氧化物 
    D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 

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