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(2011?翠屏区模拟)2011年元月,我国南方大部地区出现人冬以来最强降雪,降雪和道路结冰使当地交通受到严重影响.许多受灾地区被迫使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪.下列有关分析正确的是(  )
分析:A.融雪盐为氯化钠、氯化镁,冰为水的固态形式;
B.使用大量氯化钠、氯化镁融雪,增加了周围环境中盐的含量;
C.能加快形成电化学腐蚀;
D.亚硝酸钠有毒;
解答:解:A.氯化钠、氯化镁加入水中,能降低水的凝固点,加到雪中能加快其溶化,氯化钠、氯化镁与冰不反应,故A错误;
B.使用大量氯化钠氯化镁融雪,增加了周围环境中盐的含量,影响农作物的生长,能增加水中盐的含量,会造成地下水污染,故B错误;
C.氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子,是电解质溶液,金属设施和钢铁桥梁金属为铁的合金,构成原电池,加快了金属制品的锈蚀,故C正确;
D.亚硝酸钠替代氯化钠、氯化镁等做融雪盐,虽可以降低融雪成本,但亚硝酸钠有毒,对周围环境有污染,故D错误;
故选C.
点评:本题主要考查了氯化钠的性质,平时注意基础知识的积累,题目较简单.
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下列说法中正确的是(  )

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(2011?翠屏区模拟)理论上,SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应,但在通常实验中,将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象.针对这一问题,研究性学习小组开展了探究性实验.

I.用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验,结果通入CO2可看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没看到浑浊现象.
Ⅱ.用图B的装置,将气体收集在注射器里,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象.当以相同速率分别通入CO2或SO2,通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快.
回答下列问题:
(1)通过上述I、Ⅱ实验,可以确定,将足量SO2缓慢通入澄清石灰水,依次发生的反应有:(用离子方程式表示)
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-

(2)实验I中,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:
澄清的石灰水比较少,通入二氧化硫较快较多,两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐,而看不到沉淀
澄清的石灰水比较少,通入二氧化硫较快较多,两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐,而看不到沉淀

(3)实验Ⅱ中,同速率分别通入CO2或SO2,SO2产生现象比CO2快的相关因素有
①③⑤⑥
①③⑤⑥

①SO2在水中溶解度比CO2大.
②相同状态下,SO2的密度比CO2的密度大.
③亚硫酸酸性比碳酸强,在同温度、同体积的溶液中,l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度.
④SO2有毒和刺激性气味,CO2无毒和无刺激性气味.
⑤相同条件下,1mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率.
⑥相同条件下,1molCaSO3被1mol SO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HSO32的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HCO32的速率.

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