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    下列说法正确的是
    A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①
    B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
    Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
    D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka
    D

    试题分析：A、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②，错误；B、由题给图像可知，常温下pH=4．5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，错误；C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正确；D、25°C时，HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常数K=[OH—][HCN]/[CN—]，则Ka ·K = Kw，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2SO4═2Na++SO4-2B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是
    A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
    B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
    D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列弱酸的电离常数：
    H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
    H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
    HClO：Ka=2.95×10-8           
    下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
    A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
    A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
    B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
    c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
    c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：
    c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小
    B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
    C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
    D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
    A．水的电离程度始终增大
    B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小
    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
    D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是     （  ）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
    		证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C
    		向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
    		证明在相同温度下的Ksp：
    Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
    D
    		分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
    		证明非金属性S＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是
    A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
    B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
    C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
    D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

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