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【题目】已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW3+bX+cY2dZ四种离子具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(
A.最外层电子数:Y>Z
B.核电荷数:a>b
C.稳定性:H2Y>HZ
D.X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

【答案】B
【解析】解:A、最外层电子数:O<F,故A错误;B、原子序数a>b,即核电荷数:a>b,故B正确;
C、非金属性越强氢化物越稳定,氟化氢比水稳定,所以H2Y<HZ,故C错误;
D、钠盐溶液反应,先与溶剂水反应,生成的碱与原溶质反应就反应,所以不可能置换出金属单质,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可以提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=-47.3kJ/mol

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

(1)反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)△H= (用△H1△H2△H3表示)。

(2)反应①~③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H,归纳lgK~T曲线变化规律:

a)

b)

(3)向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO,反应①于900 C达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留2位有效数字)。

(4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入

(5)以反应①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生成CaSO4,该反应的化学方程式为 ;在一定条件下CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中能导电的是(  )

A. 稀硫酸 B. 蔗糖 C. CuSO45H2O D. NaCl固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是 ( )

A. 溶液中Ca2+数目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( )

一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷

一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

(1)海水中盐的开发利用:

①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河人海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________________池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:_______________________ (写一点即可)。

(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:

①海水不能直接通人到阴极室中,理由是_____________________。

②A口排出的是__________________(填“淡水”或“浓水”)。

(3)用苦卤(含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为:____________________.

②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液?______________。

③向蒸馏塔中通人水蒸气加热,控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理,按照要求依次回答下列问题:

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:_______________

(2)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱

和溶液,电池工作时,对盐桥中的K、Cl的移

动方向的表述正确的是________

A.盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动

B.盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动

C.盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动

D.盐桥中的K、Cl几乎都不移动

(3)已知该原电池装置在反应前两电极质量相等,一段时间后两极质量相差12.9 g

则导线中通过的电子数目为________ (用“NA”表示);

(4)有人以化学反应:2Zn+O2+4H=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2+进行工作,则原电池的负极材料是________,正极发生的电极反应为:__________________

(5)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:①则d电极是________(填“正极”或“负极”)C电极的反应方程式为:_____________

②若电路中转移4 mol电子,则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

③电池工作一段时间后溶液的酸性_________(填“增强”“减弱”或“不变”)

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【题目】关于中和热测定实验,下列说法不正确的是

A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计

C.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

D.测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有以下五种物质:A. BCa(ClO)2 CNO2 DSiO2 E.淀粉请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)漂白粉的有效成分是__________;    

(2)通常状况下呈红棕色的是__________

(3)光纤制品的基本原料是__________

(4)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是__________

(5)在常温下遇碘变蓝的是________________

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