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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验可用a装置来制备。

完成下列填空:

1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是____________

2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________

3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________________,然后分液。

4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有____________________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________

【答案】1)增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。(合理即给分)

H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。

H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率。

2)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解

3)振荡、静置

4)原料损失较大、易发生副反应;乙醚;蒸馏

【解析】

试题(1)由于该反应是可逆反应,因此加入过量的乙醇可以增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。由于浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率,因此实际用量多于此量;由于增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率,所以在制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的实际用量多于数滴浓硫酸。由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率,所以浓硫酸用量又不能过多。

2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。

3)乙酸乙酯不溶于水,因此反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,然后分液即可。

4)根据b装置可知由于不是水浴加热,温度不易控制,因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚,所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的沸点相差较大,则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。

练习册系列答案
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【题目】下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)“0”刻度的是________(填字母)。

(2)下列操作合理的是________(填字母)。

A.25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氢氧化钠溶液495.5 mL

(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则所用盐酸的体积为________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=________ mol·L1

(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

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【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(  )

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【题目】物质Ⅲ(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:

下列叙述正确的是

A. 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢

B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

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【题目】下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧,通过测定生成的CO2和H2O的质量,来确定有机物分子式。

(1)A装置是提供实验所需的O2,则A装置中二氧化锰的作用是______,B装置中浓硫酸的作用是_______;C中CuO的作用是____________

(2)D装置中无水氯化钙的作用是___________;E装置中碱石灰的作用是________

(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.44 g样品,经充分反应后,D管质量增加0.36g,E管质量增加0.88 g,已知该物质的相对分子质量为44,则该样品的化学式为_________

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示,峰面积之比为1:3则其结构简式为__________________

若符合下列条件,则该有机物的结构简式为_____________________ 。①环状化合物②只有一种类型的氢原子

(5)某同学认E和空气相通,会影响测定结果准确性,应在E后再增加一个装置E,其主要目的是_________

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0.5mol O311.2L O2所含的分子数一定相等

②标准状况下,28g CON2的混合气体的体积约为22.4L

③通常状况下,NACO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下,4.4g CO2N2O(不反应)混合物中所含有的电数为2.2NA

⑥标准状况下,22.4L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下,1mol O2含有的原子数为2NA

A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥

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