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(2010?宜宾模拟)下列对中和滴定的滴定管有关认识正确的是(  )
分析:A、硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性;
B、滴定管中液面的凹面最低处和0刻度线相平测定溶液体积;
C、滴定管液面刻度以液面定刻度,仰视读大,滴定后俯视读数减小,但不能用来纠正误差,应正确读数;
D、滴定管应在水洗后用待装液润洗后再装标准液;
解答:解:A、硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性生成的硝酸具有氧化性能氧化碱式滴定管中的胶皮管;故A错误;
B、滴定管中液面的凹面最低处和0刻度线相平测定溶液体积;若在0刻度上会读出标准液体积增大,故B错误;
C、滴定管液面刻度以液面定刻度,仰视读大,滴定后俯视读数减小,但不能用来纠正误差,应正确读数,液体凹液面的最低处和刻度实现相平;故C错误;
D、滴定管应在水洗后用待装液润洗后再装标准液;滴定管在盛装标准溶液前,应用标准溶液润洗内壁2~3次,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了滴定管的结构使用方法,正确的读数方法,误差的分析判断,题目难度中等.
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已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是
bc
bc
.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞试液
(6)已知废气中SO2浓度为6.4g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000m3废气,可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg.

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