练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    B．将NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分别加热蒸干、灼烧，均不能得到原物质
    C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
    D．25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

    分析 A．由AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）可知，加硝酸银时Ag+浓度增大，加含氯离子的物质平衡逆向移动导致Ag+浓度减小；
    B．KAl（SO4）2的溶液加热蒸干、灼烧，能得到原物质；
    C．同类型的难溶电解质，由Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小；
    D．向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成，发生沉淀的转化．

    解答 解：A．由AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）可知，加硝酸银时Ag+浓度增大，加含氯离子的物质平衡逆向移动导致Ag+浓度减小，②③相比，③中氯离子浓度大，则③中银离子浓度最小，即Ag+浓度：④＞①＞②＞③，故A错误；
    B．KAl（SO4）2的溶液加热蒸干、灼烧，能得到原物质，AlCl3水解生成的盐酸易挥发，FeCl2易被氧化、且水解生成的盐酸易挥发，NH4HCO3加热易分解，不能得到原物质，故B错误；
    C．同类型的难溶电解质，由Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小，如AgCl、AgI可由Ksp比较溶解度，不同类型的难溶电解质不能直接比较，故C错误；
    D．向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成，发生沉淀的转化，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握平衡移动、Ksp的应用、沉淀转化为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表．下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
    A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
    B．将amol•L-1HCN溶液与amol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c（CN-）＞c（Na+）
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向10mLamol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加bmol•L-1Ba（OH）2溶液10mL，下列叙述不正确的是（　　）
    A．当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大
    B．当a=2b时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
    C．当2b≤3a时，发生的离子反应为3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n（AlO2-）为0.02（b-2a） mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
    I．“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）某些合金可川于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0 （M表示某种合金）
    图甲表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．

    则下列说法中，正确的是cd．
    a．T1＞T2
    b．增大M的量，上述平衡向右移动
    c．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
    d．金属储氢过程中M做还原剂，价态升高
    （2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6．OmolH2O．
    ①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是x＞2．
    ②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是b．
    a．选用更高效的催化剂          b．升高温度 c．及时分离出氢气               d．增加氢气的浓度
    II．CO2是合成尿素的原料
    现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
    （1）工作过程中，乙装置中d电极的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-，丙装置中电极a为阳极（填电极名称）．
    （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时丙装置中所得溶液pH=13（忽略电解前后溶液体积变化）
    III．氨是制备尿素的原料，NH3、N2O4等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用．
    （1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）?2MH3（g）△H=-92.4kJ/mol及H2的燃烧热为286kJ/mol．试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol．
    （2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L-1的氨水和b mol•L-1的硫酸以3：2的体积比混合，反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出NH3H2O的7电离平衡常数$\frac{4b}{3a-4b}$×10-7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
    B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物共有5种
    B．菲的结构简式如图，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
    C．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    D．某饱和链烃，分子中含有5个碳原子的，其一氯取代物共有8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图表示室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2+或M（OH）42-物质的量浓度的对数．下列说法不正确的是（　　）
    A．M（OH）2属于两性氢氧化物
    B．沉淀分离M2+需控制pH在8～12之间
    C．升高温度，可以实现从b点移动到a点
    D．室温时，M（OH）2（s）的溶度积常数为1×10-17

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．部分弱酸的电离常数如表
    弱酸HCOOHHCNH2S
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
    B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
    C．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目前者大于后者
    D．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚磷酸（H3PO3，二元中强酸）及其盐在工农业生产中有着重要作用．
    已知：25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7
    （1）亚磷酸（H3PO3）具有强还原性，可被阴离子氧化为磷酸．则该反应的离子方程式为H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag+2H+．
    （2）试从电离平衡移动的角度解释Ka1、Ka2差异原因亚磷酸第一步电离产生的氢离子抑制了亚磷酸的第二步电离，所以第一步电离的Ka1远大于第二步电离的Ka2．
    （3）在稀溶液中H3PO3（aq）?H2PO3-（aq）+H+（aq）△H=akJ/mol
    H2PO3-（aq）?HPO32-（aq）+H+（aq）△H=bkJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=ckJ/mol
    H3PO3（aq）+2NaOH（aq）?Na2HPO3（aq）+2H2O（l）△H=a+b+2ckJ/mol
    （4）亚磷酸氧钠可使碘水褪色，25℃时，NaH2PO3水解反应的Kb=2×10-13，若向NaH2PO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$将增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
    ①a为电源正极（填“正”或“负”）产品室中反应的离子方程式为2H++HPO32-=H3PO3．
    ②得到0.1mol亚磷酸的同时，理论上B室可制得NaOH质量为8g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案