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    将13.4 g　KCl和KBr的混合物，溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g．则原来所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    3∶2∶1

    B．

    1∶2∶3

    C．

    1∶3∶2

    D．

    2∶3∶1

    答案：A
    解析：

    将溶液蒸干后，Br2挥发，所得的固体是KCl．可利用差量法解题．

    　　2KBr＋Cl22KCl＋Br2　　　Δm

    　　2 mol　　　　　　2×(80－35.5) g

    　　n(KBr)　　　　　13.4 g－11.175 g

    　　n(KBr)＝0.05 mol

    　　n(KCl)＝(13.4 g－0.05 mol×119 g·mol－1)/74.5 g·mol－1＝0.1 mol

    　　所以n(K+)∶n(Cl－)∶n(Br－)＝0.15 mol∶0.1 mol∶0.05 mol＝3∶2∶1


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    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    [　　]

    A．

    1∶2∶3

    B．

    1∶3∶2

    C．

    2∶3∶1

    D．

    3∶2∶1

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    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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