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    12．下列实验现象正确的是（　　）
    实验现象 
     A 白色沉淀 臭鸡蛋气味气体无色溶液  无色溶液
     B 无色溶液 无色无味气体 白色沉淀 白色沉淀
     C 无色溶液 浅黄色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
     D 白色沉淀浅黄色沉淀  无色溶液无色溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由图可知，二氧化硫与氯化钡不反应，与硫化钠发生氧化还原反应生成S，与硝酸、氯化钡的混合溶液反应生成硫酸钡沉淀，与NaOH、氯化钡的混合溶液反应生成亚硫酸钡，以此来解答．

    解答 解：由图可知，二氧化硫与氯化钡不反应，与硫化钠发生氧化还原反应生成S，与硝酸、氯化钡的混合溶液反应生成硫酸钡沉淀，与NaOH、氯化钡的混合溶液反应生成亚硫酸钡，则现象分别为：无色溶液（无现象）、浅黄色沉淀、白色沉淀、白色沉淀，
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意二氧化硫的性质及氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（　　）
    A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞B
    B．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
    C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
    D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，向下列溶液中加人某种物质至溶液呈中性（忽略加入的物质对溶液体积的影响），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．向稀盐酸中滴加浓氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固体：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    C．向CH3COONa溶液中通入HCl气体：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．向KOH溶液中通入SO2气体：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将阿司匹林溶于氢氧化钠溶液中并煮沸，然后加盐酸至溶液呈酸性，析出白色晶体．该晶体能溶于水，可使FeCl3溶液显紫色．
    （1）这种白色晶体的结构简式可能是．
    （2）阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
    （3）用盐酸酸化时，析出白色晶体的原因是水杨酸在水中溶解度较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化学兴趣小组根据部分物质的性质，设计了以下的实验流程：
    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
    ③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    下列判断正确的是（　　）
    A．步骤①②中的SO2气体和CO2气体可以用澄清石灰水溶液鉴别
    B．步骤③中，检验FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，应该选用KSCN溶液
    C．三个步骤中都没有氧化还原反应
    D．常温下，H2SO3溶液中通入少量氯气，溶液pH减小，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：D＞C＞B＞AD．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）该流程中可以循环使用的物质是氯化钠、氢氧化钠
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2（填化学式）；若食盐水不经过“二次精制”、直接进入“离子交换膜电解槽”，这样产生的后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是H2，D处加入的物质为氢氧化钠稀溶液．
    （4）电解槽中阳离子交换膜的作用和目的是阻止阴离子和气体通过，防止氢气和氯气混合，防止氯气与氢氧化钠反应．“阳极液”中通常含有少量氯酸钠、次氯酸钠及溶解氯，在“脱氯”前需先加入高纯盐酸除去氯酸钠，该反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （5）已知在每个电解槽中，每小时通过1A的直电流，理论上可以产生1.492g烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8h，通过电解槽的电流强度为1.45×104A，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×103kg•m-3）113m3，则该电解生产过程中烧碱的产率为93.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知某燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定该燃料的结构，现将1.04g燃料放人足量的氧气中充分燃烧，经测定消耗氧气1.568L（已转换为标准状况），并使产生的气体全部通人如图所示的装置，得到如表所示的实验数据（假设产生的气体被完全吸收，且没有空气进人该装置）．
      实验前 实验后
     A装置的质量 101.1g 102.18g
     B装置的质量 312.0g314.2g
    已知：2个-OH连接在同一个碳原子上不稳定，会迅速发生如下变化：
    →+H2O
    根据实验数据回答下列问题．
    （1）该燃料的分子式为C5H12O2．
    （2）1mol该燃料与金属钠反应生成1molH2，则该燃料的分子结构种含有的官能团名称为羟基，若分子结构中有3个甲基，则燃料的结构简式为CH3CH（OH）COH（CH3）2．
    （3）该燃料的一种同系物只有2个碳原子，写出该同系物与足量醋酸反应的化学方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（　　）
    A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
    B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3
    C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
    D．新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂

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