Question

如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性．
（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是______ （填序号）．
（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；______．
（3）写出反应①的离子反应方程式：______．
（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：______；．______．

Answer 1

典型金属单质A可与水反应，应为Na，则B为NaCl，E为NaCl，C为NaAlO₂，D为Na₂CO₃，Na₂CO₃可与Ca（OH）₂ 或 Ba（OH）₂反应生成NaOH，则
（1）由以上物质的转化可知，①Na→NaOH，②NaOH→NaAlO₂，③NaOH→NaCl，④Na₂CO₃→NaOH，⑤NaCl→Na，⑥NaAlO₂→Na₂CO₃，属于复分解反应有③④⑥，
故答案为：③④⑥；
（2）反应④为Na₂CO₃→NaOH，Na₂CO₃可与Ca（OH）₂ 或 Ba（OH）₂反应生成NaOH，
故答案为：Ca（OH）₂ 或 Ba（OH）₂；
（3）反应①为Na和水的反应，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）B→C的转化为NaOH→NaAlO₂，可通过等Al→NaAlO₂，AlCl₃→NaAlO₂，Al（OH）₃→NaAlO₂，Al₂O₃→NaAlO₂等反应实现，反应的可分成两种类型：氧化还原：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
非氧化还原：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O 或Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
故答案为：氧化还原：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；非氧化还原：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O 或Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．