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    （1）根据右图回答下列问题：
    ①该仪器的准确名称是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    ②关于该仪器的叙述，不正确的是
    D
    D
    ．
    A．其“0”刻度在上B．精确度比量筒高
    C．可量取KMnO4溶液D．可量取NaOH溶液
    ③现要用该仪器量取VmL液体，若开始时平视刻度读数，结束时俯视刻度读数，则实际所得液体体积比VmL
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”）．
    （2）用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：
    A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线．
    B．用酸式滴定管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂．
    C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00mL．
    就此实验完成下列填空：
    ①滴定时眼睛应观察
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    ．
    ②滴到终点，溶液的颜色由
    无
    无
    色变为
    粉红
    粉红
    色，且半分钟内不褪色．
    ③根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为
    0.0800
    0.0800
    mol/L．
    分析：（1）①根据仪器的构造判断仪器的名称；
    ②根据酸式滴定管的构造及使用方法进行分析；
    ③结束时俯视刻度读数，导致滴定管量取的液体体积偏大；
    （2）①根据滴定过程中正确的操作方法完成；
    ②根据反应结束前，溶液为无色，反应结束时溶液变成无色判断；
    ③根据氢氧化钠与盐酸的反应方程式及滴定数据进行计算．
    解答：解：（1）①该仪器下面是玻璃旋塞，所以是酸式滴定管，
    故答案为：酸式滴定管；
    ②A．酸式滴定管的“0”刻度在上方，故A正确；
    B．滴定管准确度为0.01mL，量筒准确度为0.1mL，滴定管精确度比量筒高，故B正确；
    C．取KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，所以必须使用酸式滴定管量取，故C正确；
    D．量取NaOH溶液，必须使用碱式滴定管，故D错误；
    故答案为：D；
    ③开始时平视刻度读数，结束时俯视刻度读数，导致读数偏小，量取的溶液的体积偏大，
    故答案为：偏大．
    （2）①滴定过程中，眼睛观察锥形瓶中溶液的颜色变化，避免滴入过量的氢氧化钠溶液，
    故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；
    ②锥形瓶中的盐酸滴入酚酞，溶液为无色，反应结束时，溶液显示粉红色，
    故答案为：无； 粉红（浅红）  
    ③消耗标准液氢氧化钠溶液的体积为20mL，即0.02L，氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L×0.02L=0.002mol，由于n（NaOH）=n（HCl），所以待测液盐酸的浓度为：
    0.002mol
    0.025L
    =0.0800mol/L，
    故答案为：0.0800．
    点评：本题考查了仪器的使用及酸碱中和滴定，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识分析完成，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?淄博三模）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
    请根据右图回答：
    （1）E中含有的官能团的名称是
    羧基
    羧基
    ；反应③的化学方程式为
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
     CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
     CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B的分子式为
    C10H10O2
    C10H10O2
    ．
    （3）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
    ．
    （4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    （2）该反应到平衡时H2的转化率是
    50%
    50%
    ．
    （3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                      B．将NH3（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入0.2molN2和0.6molH2
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东陆丰碣石中学高二第二次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

    （1）根据右图，写出该反应达到平衡时H2的转化率         。
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为        。（填序号）。
    a  0.20mol·L-1    b  0.12 mol·L-1  
    c  0.10 mol·L-1   d  0.08 mol·L-1
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向              移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数          （填“增大”、“减少”或“不变”）。
    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

    请根据右图回答：

    （1）E中含有的官能团的名称是　　　　 ；反应①和③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为　　　　　　 。

    （3）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种苯环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　

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