Question

17．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X^2-与Y⁺具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（　　）

• A． 原子半径Z＞Y
• B． 同周期元素中Y的金属性最弱
• C． 同主族元素中X的氢化物稳定性最高
• D． 同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

Answer 1

分析 X^2-与Y⁺具有相同的核外电子层结构，则Y为第IA族元素，X为第ⅥA族元素，且在周期表中，Y在X元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，则Y、Z不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则Y、Z处于第三周期、X处于第二周期，故Y为Na、X为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Z的原子序数=36-8-11=17，故Z为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：X^2-与Y⁺具有相同的核外电子层结构，则Y为第IA族元素，X为第ⅥA族元素，且在周期表中，Y在X元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，则Y、Z不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则Y、Z处于第三周期、X处于第二周期，故Y为Na、X为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Z的原子序数=36-8-11=17，故Z为Cl，
A．Z为Cl元素，Y为Na，同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径Z＜Y，故A错误；
B．同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强氢化物稳定性越强，则第VIA族中O的氢化物的稳定性最高，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO₄的酸性最强，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查元素的推断和物质结构、性质的计较，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．