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    取一定量的、的混合物与过量盐酸反应，生成(标准状况)，然后加入500mL溶液，得得沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

    答案：1.42g,7.42g,1.68g$1.42克,7.42克,1.68克
    解析：

    ，，g

    　　混合物中的质量．

    　　设混合物中的物质的量分别为x和y，反应中放出的的物质的量，与、反应的盐酸的物质的量为：

    　　解得：x=0.0700mol，y=0.0200mol．


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    科目：高中化学 来源：2012届上海市十校高三第二次联考化学试卷 题型：填空题

    某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

    1、图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。
    在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为                           ；上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。
    2、B与A的差值为______________mol。
    3、B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
    4、求原硝酸溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市十校高三第二次联考化学试卷 题型：填空题

    某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

    1、图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                        。

        在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

                                ；上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。

    2、B与A的差值为______________mol。

    3、B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。

    4、求原硝酸溶液的物质的量浓度？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）
    实验序号12345
    HNO3溶液的体积（mL）100200300400500
    剩余固体质量（g）17.28000
    气体体积（L）2.244.486.727.847.84
    （1）该实验中所用硝酸的物质的量浓度______
    （2）第一次实验后剩余固体为______，第二次实验剩余固体为______（均填写化学式）
    （3）求实验中每次所取混合物中铜的质量______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______；上述现象说明溶液中______结合OH-的能力比______强（填写离子符号）．
    （2）B与A的差值为______mol．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL．
    （4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=______．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为______．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是______
    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为______（最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号IIIIII
    加入钢样粉末的质量（g）2.8125.6248.436
    生成气体的体积（L）（标准状况）1.1202.2402.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为______．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为______ g（保留3位小数）

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