Question

17．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g ）△H＞0，测得
c（ H₂O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A． 0-5 min内，v（H₂）=0.05 mol/（L．min）
• B． 5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
• C． 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
• D． 5 min时该反应的v_正大于11 min时的v_逆

Answer 1

分析 A．根据图可知，前5min内H₂O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算c（H₂O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
B．由图可知，10min时H₂O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，并且10min后反应速率大于前5分钟，则不是升压就是升温，平衡常数仅与温度有关；
C．由图可知，10min时H₂O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；
D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快．

解答 解：A．根据图可知，前5min内H₂O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H₂）=0.1mol/（L•min），故A错误；
B．由图可知，10min时H₂O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故B正确；
C．由图可知，10min时H₂O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；
D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min时该反应的v_正小于11 min时的v_逆，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．