【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④该反应中CuO作为氧化剂参与反应
（3） 配平反应：____H2S+___SO2=____S+____H2O。
其中，氧化产物为________，还原剂为________，氧化剂为______。
【答案】NH3 NO、H2O O2 ②④ 2 1 3 2 S H2S SO2
【解析】
根据反应中元素化合价变化，电子转移守恒配平氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物；根据反应中反应物及生成物的类型和性质分析反应类型。
(1)对反应NH3+O2NO+H2O该反应中，氨气中氮元素化合价升高，失电子，所以氨气是还原剂，氧气得电子是氧化剂，被还原，H2O是还原产物，一氧化氮是氧化产物；故答案为：NH3；NO、H2O； O2；
(2)反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O，
①反应物中无单质参加，所以该反应不是置换反应，故错误；
②氨气是还原剂，反应中NH3被氧化为N2，，故正确；
③金属铜是还原产物，故错误；
④CuO中Cu元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故正确，故答案为：②；④；
（3） 反应中H2S中S元素化合价由-2升高为0，作还原剂，SO2中S元素由+4降低为0，作氧化剂，根据转移电子数目守恒配平反应得：2H2S+SO2=3S+2H2O，其中，氧化产物为S，还原剂为H2S，氧化剂为SO2，故答案为：2 ；1； 3； 2； S； H2S；SO2。
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【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是______________（填装置序号，2分）。
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其涉及的化学方程式：__________、______；
（3）与实验III对比，实验IV的优点是________________（填选项序号）。
A. IV比III复杂 B. IV比III安全
C. IV比III操作简便 D. IV可以做到用同一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（4）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____（填化学式）。
（5）将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__。（填下列选项）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 ( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 过程①的提纯是物理过程
B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D. 工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁
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【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 合成气的主要成分为CO和H2
B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C. ①→②吸收能量
D. Ni在该反应中做催化剂
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【题目】下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( )
A. 反应CH4＋2O2
CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B. 反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C. 反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D. 反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
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【题目】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
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【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是
A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑
B. 半导体电极发生还原反应
C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动
D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
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【题目】常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为( )（lg3=0.48）
A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52
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【题目】现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应，题中设计的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为：____。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为：____。
（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为：____。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量要计算生成的CO2的体积，还需知道：____。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是：____。
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