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    12．在标准状况下，2molCO2的体积为44.8 L，其中氧原子的质量为64g．

    分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，结合分子的组成计算．

    解答 解：在标准状况下，2molCO2的体积为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；其中所含有O原子的物质的量为2mol×2=4mol，则O原子的质量为4mol×16g/mol=64g；
    故答案为：44.8；64．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关公式的熟练应用，侧重考查分析、计算能力，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    （1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．该离子的离子符号是[Fe（SCN）]2+．
    （2）若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NA
    B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
    C．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
    D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化学方程式中计量数b=1．
    （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长．
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC
    A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，不正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的浓度变化如图所示（850℃时物质浓度的变化），则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
    （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu生成，则反应中转移电子6mol．
    （2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．

    ①溶液A中发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为O2＞Fe3+＞SO42-．
    （3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为3：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．已知Al（OH）3能被过量NaOH溶解：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用通式为“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 （已知非金属性：X＜Y），其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是（　　）
    A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol
    B．某温度下液态IF5发生电离：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
    C．BrCl与Mg反应生成MgCl2和MgBr2
    D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子

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