Question

二氧化氯（ClO₂）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO₂的工艺流程图．下列有关说法正确的是（　　）

• A、电解时发生反应的化学方程式为：2HCl

  电解  .

  Cl₂↑+H₂↑
• B、由NaClO₂溶液制取0.6mol ClO₂时，至少消耗0.1mol NCl₃
• C、将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO₂中的 NH₃
• D、溶液X的成分为NaClO₃和NaOH

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：A、由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl₃与H₂；
B、结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，依据离子方程式定量关系计算；
C、氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气；
D、NCl₃与NaClO₂按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO₂，还生成氯化钠、NaOH．

解答： 解：A、电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和NCl₃，其电解反应方程式为：NH₄Cl+2HCl

通电  .

3H₂↑+NCl₃，故A错误；
B、NCl₃与NaClO₂按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO₂，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，NCl₃+3H₂O+6ClO₂^-=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，由NaClO₂溶液制取0.6mol ClO₂时，至少消耗0.1mol NCl₃，故B正确；
C、氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，可以用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D、结合电子守恒计算分析，NCl₃与NaClO₂按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO₂，还生成氯化钠、NaOH，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素化合物性质和转化关系的分析判断，主要是氧化还原反应的分析应用，产物判断是解题关键，题目难度中等．