取浓度相等的NaOH和HCl溶液.以3:2体积比相混和.所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L.则原溶液的浓度为(溶液体积的变化忽略不计)( )A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH^-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（　　）

A．

0.01 mol/L

B．

0.017 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.50 mol/L

分析设浓度均为x，混合后c（OH^-）=0.01mol/L，可知碱过量，以此来解答．

解答解：设浓度均为x，混合后c（OH^-）=0.01mol/L，可知碱过量，则$\frac{3x-2x}{3+2}$=0.01，解得x=0.05mol/L，
故选C．

点评本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，把握混合后碱过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液总体积近似为二者之和，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为N₂O₄?2 NO₂，
达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c₂＞c₃、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=0.07mol/L，40s时二氧化氮的浓度c₂=0.1mol/L，在0s～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为v（NO₂）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反应速率为v（N₂O₄）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.2mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

7．有关明矾净水原理的探究．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：

实验步骤	实验现象	结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置	明矾全部溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置	有絮状沉淀生成，天然水变澄清
③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置	有絮状沉淀生成，天然水变澄清

（4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与铝离子有关．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．在一定条件下，CH₄和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）?2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
如果有CH₄和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH₄和CO的体积比为（　　）

A．

1：2

B．

1：3

C．

2：3

D．

3：2

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y与R的化学式量之比为（　　）

A．

32：18

B．

16：11

C．

8：11

D．

16：9

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（　　）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/（mol•L^-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

	A．	500s内O₂的平均生成速率为7.4×l0^-4mol•L^-1•s^-1
	B．	T₁温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO₂的体积分数为50%
	C．	达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1
	D．	T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁＞T₂

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

8．相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液
（1）溶液中C（H⁺）盐酸大于醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同）．
（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸大于醋酸．
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（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸小于醋酸．
（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸大于醋酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）

	A．	Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
	B．	属于非金属元素
	C．	核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为 50
	D．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

6．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积200mL不变，试计算：
（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）；
（2）溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
（3）计算反应后溶液的pH（不考虑氢硫酸的电离）

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