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    下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② ③   ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ?
    （1）⑦的阳离子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素①和③形成的AB2型化合物中存在的化学键是
     
    ，该物质的电子式为
     
    ．
    （3）上述①～?元素中，金属性最强的元素是
     
    （填元素符号），原子半径最小的元素是
     
    ．（填元素符号）
    （4）元素④⑩?的氢化物中稳定性最弱的是
     
    （填化学式）．②⑧⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    ．（填化学式）
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
    （1）⑦的阳离子核内有13个质子、核外有10个电子；
    （2）元素①和③形成的AB2型化合物为CO2，非金属元素之间易形成共价键，二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成两个共用电子对，据此书写其电子式；
    （3）上述①～?元素中，金属性最强的元素在周期表左下角，原子半径最小的元素在周期表右上角；
    （4）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
    （1）⑦的阳离子核内有13个质子、核外有10个电子，铝离子结构示意图为，故答案为：；
    （2）元素①和③形成的AB2型化合物为CO2，非金属元素之间易形成共价键，所以二氧化碳中存在共价键，二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成两个共用电子对，其电子式为，故答案为：共价键；；
    （3）上述①～?元素中，金属性最强的元素在周期表左下角，原子半径最小的元素在周期表右上角，所以金属性最强的元素是Na元素，原子半径最小的元素是F元素，故答案为：Na；F；
    （4）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，④⑩?非极性强弱顺序是F＞Cl＞S，则其氢化物最不稳定的是H2S；
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，②⑧⑨元素非金属性强弱顺序是N＞P＞Si，所以其酸性最强的是HNO3，
    故答案为：H2S；HNO3．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，熟记并灵活运用元素周期律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（　　）
    A、甲酸、乙酸、硬脂酸
    B、苯磺酸、苯甲酸、石炭酸
    C、2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚
    D、丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH-CH2-OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
    A、体积      ④＜①＜②＜③
    B、密度      ①＜④＜③＜②
    C、质量      ④＜①＜③＜②
    D、氢原子数  ②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海底热液研究处于当今科研的前沿，海底热液活动区域“黑烟囱”的  周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子，其结构
    如图甲所示，它的化学式为
     
    ．该离子中存在的化学键有
     
    ．
    A．离子键         B．共价键        C．氢键
    D．范德华力       E．配位键
    （2）FeS中铁元素微粒的价电子排布为
     
    ．
    （3）已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其中S、C两种元素相比较，电负性更大的是
     
    ，C原子的杂化方式为
     
    ，该原子团中σ键和л键个数的比为
     
    ．
    （4）硫与硒同主族，H2Se与H2S的第一电离平衡常数K1分别为1.3×10-4和1.3×10-7，请从结构的角度解释其原因
     
    ．
    （5）纯钛铐瓷牙是近几年才发展成熟的金属铐瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒．过氧硫酸可由氯磺酸通过反应：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl制得，氯磺酸的结构如图乙．
    ①氯磺酸中是否存在配位键
     
    （填“是”或“否”）．
    ②写出过氧硫酸的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是
     
    ．
    a．N2可用于填充霓虹灯．其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是
     
    ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有
     
    和
     
    ．
    （3）PCl3分子中，Cl-P-Cl键的键角
     
    109°28′（填“＞”“＜”或“2”）．
    （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图．己知该晶体的密度为ρ g?cm-3，晶胞的边长为a cm，则阿伏加德罗常数为
     
    mol-1（用含p、a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题：
    （1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有
     
    种．Cu+的电子排布式是
     
    ．
    （2）配离子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+含有的微粒间的作用力类型有
     
    ；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）EDTA（）也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得．
    （1）基态Ni原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）丁二酮肟（结构简式如图1所示）中碳原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是
     
    ．
    （4）与N3-离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是
     
    ．
    （5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni（OH）2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni（NH3）6]2+的蓝色溶液，则1mol[Ni（NH3）6]2+含有的σ键为
     
    mol．
    （6）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO4的摩尔质量是
     
    ，49g H2SO4含O原子的物质的量为
     
    ；49g H2SO4和
     
    g甲烷含相同的氢原子数；49g H2SO4溶于水配成500ml溶液，其中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（　　）
    A、青铜B、黄铜C、陶瓷D、不锈钢

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