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【题目】某离子反应中涉及H2OClO-NH4+H+N2Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

【答案】D

【解析】试题分析:AN2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多,说明为生成物,对应的反应物为NH4+,反应过程为氧化反应,则必然同时进行ClO-→Cl-的还原反应,故Cl-为还原产物,A不正确;B、溶液里发生反应的化学方程式为:3ClO-+2NH4+N2↑+3Cl-+3H2O+2H+,消耗1 mol还原剂NH4+,转移3mol电子,B不正确;C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2C不正确;D、根据方程式可知反应后溶液酸性增强,D正确,答案选D

练习册系列答案
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【题目】1.2 mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成0.8mo1 的氯化物AClx ,则x的值为

A1 B2 C3 D4

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【题目】下列有机反应中属于加成反应的是

A. 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯

B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷

D. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成CICH2CH =CH2

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【题目】下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是(
A.N2
B.HClO
C.CH4
D.BF3

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【题目】一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g

(1)在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O

(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为

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【题目】在①178O、1188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中:
(1)互为同位素(填序号,下同);
(2)的质量数相等,但不能互称同位素;
(3)的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素.

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【题目】下列说法正确的是(
A.12C和14N含有相同的中子数
B.14C和14N质量数相同,互为同位素
C.12C和13N中子数相同,质子数不同,互为同位素
D.12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同

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【题目】能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事实的是

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入NaOH溶液后红色加深

D.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是(
A.乙醇
B.乙烯
C.油脂
D.汽油

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