Question

16．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 粒子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-
• B． 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH

Answer 1

分析 A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A、Mg²⁺、Al³⁺、F^-离子核外电子排布相同，核电核数F＜Mg＜Al，则半径F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B、已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C、非金属性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D、金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．