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    2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．沼气和液化石油气都是可再生能源
    B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
    C．PM 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素
    D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性

    分析 A、在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；
    B、煤的气化、液化、干馏都是化学变化；
    C、砷是非金属元素；
    D、酒精能使蛋白质变性．

    解答 解：A、沼气是可再生能源，液化石油气不是可再生能源，故A错误；
    B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体排放，提高燃烧效率，故B错误；
    C、PM 2.5中含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素，其中铅、铬是重金属元素，砷是非金属元素，故C错误；
    D、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题．

    （1）写出A中的反应化学方程式Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是没有打开分液漏斗的上口活塞或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通．
    （3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有氧化性性．
    （4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种意见成立．选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    实验步骤实验操作预期现象与结论
    （5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验．该小组的实验目的是测定实验室空气中SO2含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，D单质的晶体是良好的半导体材料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，A与E同族．
    （1）D的原子结构示意图为
    （2）B单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为离子键、共价键甲的电子式为．
    （3）含C元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：铝离子发生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的
    （4）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （5）工业上将干燥的F单质通入E熔融的单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
    （6）G为碳元素，其与E元素形成的化合物GE2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
    （7）立方ZnS晶体结构与D的单晶体相似，其晶胞边长为acm，密度为$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不计算，用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是（　　）
    A．5：6：7B．1：1：1C．4：8：5D．8：4：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在673K、容积为2L的容器中发生下述反应，2SO2+O2?2SO3，开始时充入8molSO2和4molO2．测得各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）反应到平衡时SO2的转化率为75%．
    （2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是CDE．（填字母）
    A．混合气体中SO2与O2的物质的量之比为2：1且保持不变
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗2mol SO2，同时生成1mol O2
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
    元素结构、性质等信息
    A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
    BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    请根据表中信息填写：
    （1）A原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s1．
    （2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
    （3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
    （4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的结构示意图是．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
    （1）写出并配平发生反应的离子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
    （2）该反应的氧化剂是O3，还原产物是OH-；
    （3）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑨⑩
    4②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；（填化学式）
    （3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；元素⑨的最高正化合价为+7，氢化物的化学式为HCl；
    （5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：

    （1）上述A、B结构简式能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）．
    （2）上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为C
    A．同分异构体     B．同系物      C．同一种物质     D．对映异构体
    （3）上述A、B结构中，有无手性碳原子，若有，请用“*”在上图中标出；若没有，则理由是无手性碳原子，因为没有碳原子连接四个不同的基团．

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