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已知A、B均为无色液体，具有芳香气味，在工业上常用做香精，可发生如下图所示的转化．其中A、B、C、E、G均为芳香族化合物，D的分子式为C₂H₄O₂，E的分子式为C₇H₆O₂．

请根据图示回答下列问题：
（1）D的结构简式为

，E的结构简式为

；
（2）A与B的相互关系属于（填编号）

；
①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质
（3）写出下列转化的化学方程式：H→D：

；B→E+F：

；
（4）符合下列3个条件的A的同分异构体的数目有

个．
i）含有苯环结构；
ii）苯环上的一氯代物有两种；
iii）能与NaHCO₃发生反应放出CO₂．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式

．

分析：A、B均为无色液体，具有芳香气味，应属于酯，由C连续氧化生成E，F连续氧化生成D，则C、F中有含有-OH，且-OH相连的C原子上有2个H原子，D、E中含有-COOH，D的分子式为C₂H₄O₂，可知D为CH₃COOH，顺推逆推可知H为CH₃CHO，F为CH₃CH₂OH，E的分子式为C₇H₆O₂，含有-COOH，A、B、C、E、G均为芳香族化合物，可知E为

，逆推可知G为

，C为

，综上分析可知A为

，B为

，据此解答．

解答：解：A、B均为无色液体，具有芳香气味，应属于酯，由C连续氧化生成E，F连续氧化生成D，则C、F中有含有-OH，且-OH相连的C原子上有2个H原子，D、E中含有-COOH，D的分子式为C₂H₄O₂，可知D为CH₃COOH，顺推逆推可知H为CH₃CHO，F为CH₃CH₂OH，E的分子式为C₇H₆O₂，含有-COOH，A、B、C、E、G均为芳香族化合物，可知E为

，逆推可知G为

，C为

，综上分析可知A为

，B为

，
（1）由上述分析可知，D的结构简式为CH₃COOH，E的结构简式为

，
故答案为：CH₃COOH；

；
（2）A为

，B为

，二者互为同分异构体，都属于酯，
故答案为：②④；
（3）H→D的化学方程式为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O（或2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH）；
B→E+F的化学方程式为：

+H₂O

稀硫酸

△

+CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O（或2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH）；

+H₂O

稀硫酸

△

+CH₃CH₂OH；
（4）

的同分异构体中，含有苯环结构，能与NaHCO₃发生反应放出CO₂，分子中含有-COOH，苯环上的一氯代物有两种，可以有2个侧链处于对位，为-CH₃、-CH₂COOH或-COOH、-CH₂CH₃，可以有三个侧链，有1个-COOH、2个-CH₃，三个侧链处于间位或处于邻位且羧基处于中间，符合条件的同分异构体共有4种，其中一种为

，
故答案为：4；

．

点评：本题考查有机物的推断，涉及醇、醛、羧酸、酯的性质及相互转化，根据相互转化及题目信息确定D、E的结构式关键，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为

第3周期第ⅢA族

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

，B的结构式为

．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol^-1　　　b．+29.7kJ?mol^-1
c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

	A	B	C	D
分散到水中	得悬浊液	得无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	得无色溶液
熔点（℃）	1452	-21.3	-11.5	801
沸点（℃）	1703	78.9	117	1210

（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应．
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：
a：溶解；b：

过滤

（填操作名称，下同）；c：

蒸发

．
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为

玻璃棒

．
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为

蒸馏

．
（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有

分液漏斗、烧杯

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，
（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是

．（写编号）

序号	选用指示剂	选用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
D	酚酞	（乙）

（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：

→

→d→

→

→f．
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
b．用蒸馏水洗干净滴定管．
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次．
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）选择进行实验，滴定终点为

当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化

．
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表．

实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25.00	0.00	23.80
②	25.00	1.00	24.78
③	25.00	0.22	24.04

请计算待测的盐酸的物质的量浓度

0.1066mol/L

．
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是

a、d

（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（分）三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X^－和构成B晶体的阳离子Z⁺分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：

（1）Y是（填元素名称）

（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。

（3）化合物B的电子式为

（4）写出A与水反应的化学方程式

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X^-和构成B晶体的阳离子Z⁺分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是（填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。
（3）化合物B的电子式为
（4）写出A与水反应的化学方程式

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