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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D、将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
    B．NH4HCO3完全反应，生成碳酸钡、水、一水合氨；
    C．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合，反应生成碳酸钡、水、KOH；
    D．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．
    解答： 解：A．FeO溶于足量稀HNO3的离子反应为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
    C．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
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    ，则N2的转化率α=
     
    ；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为
     
    ．
    ②氨气溶于水则为氨水．已知NH3?H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
     
    mol/L（设平衡时NH3?H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
    ③合成氨的原料气H2可来自CH4的综合利用：CH4+H2O═CO+3H2．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图一（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ．

    （2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
    ①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图二所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    ②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
     
    ．
    ③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

    （2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示．则加入催化剂的曲线是
     
    （填：a或b）；0-8min内该反应的平均速率v（CO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）在CO跟O2的反应中，破坏1mol CO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为b kJ，形成1mol C=O键释放的能量为c kJ．则1mol CO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（　　）
    A、该反应是吸热反应
    B、催化剂改变了该反应的焓变
    C、曲线b表示使用催化剂后的能量变化
    D、该反应的焓变△H=-510kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol醛基中含有电子的数目为16NA
    B、1L pH=1的水溶液中含氢离子数目为NA
    C、每生成1mol O2，电子转移数目一定是4NA
    D、30g二氧化硅晶体中含共价键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl  ③NH3?H2O  ④CH3COONH4中c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    B、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C、25℃时，pH=11的氨水和pH=3的硫酸等体积混合：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、室温下，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性，混合溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
    B、阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
    C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
    D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，下列叙述错误的是（　　）
    A、该电池的负极材料是钠
    B、陶瓷材料的作用是导电（电解质）兼隔膜
    C、当电池中转移1.204×1024个电子时，消耗钠的物质的量为2mol
    D、外电路中电子的移动方向是：S→Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B、化合物乙中一定只有共价键
    C、由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
    D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

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