已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如
AgX(s)
Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
下列说法错误的是( )
A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZ
B.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c(Y-)减小
C.在25℃时,取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Y-)=1.0×10-4mol·L-1
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
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一线名师口算应用题天天练一本全系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2
mol·L－1 AgNO3溶液。通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回
答：
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)在B中观察到的现象是_____________________________________________。
(3)室温下若从电解开始到时间t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电
解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液中酸的浓度为________。
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重庆汽车研究所国家燃气汽车工程技术研究中心经过多年攻关，早已完成了国内第一辆达到欧洲Ⅲ号排放标准的天然气单一燃料汽车的研制。时隔一年，在此基础上，
又一举拿下了汽油——天然气双燃料汽车，并且达到了欧洲Ⅲ号排放标准，得到了政府的大力支持并被推广使用。
（1）天然气的主要成分为 ，是 在隔绝空气条件下，经微生物发酵作用形成的，因此，天然气中贮藏的化学能最终是来自于
（2）从石油中获得更多轻质燃油的方法是______________________。
（3）利用天然气可以制高档墨水和橡胶用的炭黑，同时得到合成氨工业所需H2，该反应的化学方程式为 ，天然气成分两分子偶联可以得到乙烯，在一定程度上缓解了石油危机，该反应的化学方程式为________________________________________________。
（4）政府推广使用燃气汽车的主要目的是 （填序号）。A．延长发动机使用寿命
B．促进西部经济发展
C．减少污染
D．提高能源利用率
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常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是( )
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
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设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．60g 二氧化硅含有的共价键数为2NA
C．7．8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0．1NA
D．标准状况下，7．1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0．2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）
① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）
② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。（不考虑溶液体积的变化）
（4）氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续工作。
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化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为 ，1 mol G发生加成反应最多消耗 mol H2 。
（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是 ， ；
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．A易溶于水
b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键
c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂
d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（4）写出A→B的化学反应方程式 ；
写出C和银氨溶液反应的离子方程式 。
（5）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为 。
（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式 。
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种常见元素，只有W位于长周期。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子的电子层数是最外层电子数的2倍 |
| Y | Y与X同周期，该元素与氧能形成多种化合物 |
| Z | Z的基态原子的最高能级上有2个单电子，其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
| W | W是一种过渡金属元素，在潮湿的空气中其表面会生成一种绿色的化合物 |
(1)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________________________，预测该化合物________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________。
(3)Y和Z的氢化物中，前者较稳定，则共价键的键长较长的物质是__________(填化学式)。
(4)Y、Z和氢元素组成的某种含氧酸正盐溶液中，Z呈现最高正价。该物质的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填离子方程式)。
(5)W2Z能与Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，生成物中无难溶物，写出反应的化学方程式：________________________________________。
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，如果聚合度n＝4 000，则天然橡胶的相对分子质量约为 （ ）。